Físicoquímica - Guía de problemas
Nota: considerar comportamiento ideal para los sistemas gaseosos. 1.-0,85 moles de un gas ideal inicialmente a una presión de 3 atm y una temperatura de 300 K se dejan expandir isotérmicamente. Calcular el trabajo realizado si la expansión se realiza: Contra el vacío Contra una presión extern...
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| Autor principal: | |
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| Formato: | Working Paper |
| Lenguaje: | Español |
| Publicado: |
Universidad de Belgrano - Fascículos - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
2014
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| Materias: | |
| Acceso en línea: | http://repositorio.ub.edu.ar/handle/123456789/3325 |
| Aporte de: |
| Sumario: | Nota: considerar comportamiento ideal para los sistemas gaseosos.
1.-0,85 moles de un gas ideal inicialmente a una presión de 3 atm y una
temperatura de 300 K se dejan expandir isotérmicamente. Calcular el trabajo
realizado si la expansión se realiza:
Contra el vacío
Contra una presión externa de 1atm
reversiblemente hasta que su presión es de 1 atm.
Indicar en un diagrama P-V el trabajo como el área bajo la curva de la
transformación discutiendo las diferencias. Indicar cuándo el trabajo es máximo.
2.-Calcular la variación de entalpía cuando se calientan 0,5 moles de dióxido de
carbono a presión constante:
de 25 ºC a 50 ºC.
de 25 ºC a 250 ºC.
Representar la transformación en un diagrama P-V. Usar la información de
capacidad calorífica de la tabla 5.
Nota: Considerar, para el cálculo, al CP dependiente e independiente de la
temperatura y analizar los resultados.
3.-Cuando 217 J de energía son suministrados como calor a presión constante,
a 3 moles de Ar(g), la temperatura del sistema se incrementa en 2,55 ºC.
Calcular la capacidad calorífica del gas a volumen constante y a presión
constante. |
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