Temas programados de química general /
Clasificación periódica de los elementos - Uso de los logaritmos - Definiciones necesarias para comprender el concepto mol - Atomos gramo, moles, pesos y número de partículas - Cálculos que implican el volumen molecular gramo de un gas - Relaciones mol en las ecuaciones químicas - Estequiometría de...
Guardado en:
| Autor principal: | |
|---|---|
| Formato: | Libro |
| Lenguaje: | Español |
| Publicado: |
México-Buenos Aires :
Centro regional de ayuda técnica,
1973.
|
| Materias: | |
| Aporte de: | Registro referencial: Solicitar el recurso aquí |
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| 245 | 1 | 0 | |a Temas programados de química general / |c Armine D. Paul. |
| 260 | |a México-Buenos Aires : |b Centro regional de ayuda técnica, |c 1973. | ||
| 300 | |a 305 p. | ||
| 520 | 2 | |a Clasificación periódica de los elementos - Uso de los logaritmos - Definiciones necesarias para comprender el concepto mol - Atomos gramo, moles, pesos y número de partículas - Cálculos que implican el volumen molecular gramo de un gas - Relaciones mol en las ecuaciones químicas - Estequiometría de las reacciones que ocurren en solución acuosa - Determinación de fórmulas de compuestos mediante el uso de la tabla periódica - Nomenclatura de los compuestos binarios - Nomenclatura de los ácidos y sales que contienen oxígeno - Ionización de los ácidos y de las bases - Solubilidad e ionización de las sales - Conversión de las ecuaciones moleculares a la forma iónica neta - Reacciones de combinación directa de los elementos - Reacciones de desplazamiento - Reacciones de los óxidos de metal y de los óxidos de no metal con el agua - Reacciones de neutralización - Reacciones de descomposición - Reacciones de doble descomposición - Reacciones de los iones de metal con el NH3 y el OH - Predicción de los productos de reacciones simples de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones Redox por el método del ion-electrón - Uso de las constantes e equilibrio - Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles del agua - Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en presencia de un ion común - El producto iónico del agua y del sistema del pH para expresar la acidez - Equilibrio de hidrólisis - Equilibrio en soluciones saturadas - Equilibrios que implican los valores de Ksp y Ka o Kb - Equilibrio de los iones complejos - Tabla de logaritmos de cuatro cifras - Indice - Pesos atómicos. | |
| 599 | |a Ubic.:54 PAU Ej.1 PRESM0215 Ubic.:54 PAU Ej.2 PRES | ||
| 650 | 1 | 4 | |a QUIMICA |9 262938 |
| 650 | 1 | 4 | |a RELACIONES MOL |9 269090 |
| 650 | 1 | 4 | |a ESTEQUEOMETRIA |9 269091 |
| 650 | 1 | 4 | |a IONIZACION |9 263751 |
| 650 | 1 | 4 | |a REDOX |9 269092 |
| 650 | 1 | 4 | |a EQUILIBRIO IONICO |9 269093 |
| 650 | 1 | 4 | |a FORMULAS |9 265357 |
| 942 | |c LIB |6 _ | ||
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| 960 | |a 3074 | ||
| 970 | |a Registro convertido en forma automatizada | ||
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| 040 | |a AR-LpUFI |c AR-LpUFI | ||