Uniones químicas

En la naturaleza, toda la materia que nos rodea está conformada por átomos, desde el aire que respiramos y el suelo que pisamos, hasta dentro de cada célula que compone nuestro cuerpo. Los átomos se unen formando moléculas o redes de átomos (metálicas y cristalinas) siendo los gases nobles ( ₑe, e,...

Descripción completa

Guardado en:

Detalles Bibliográficos
Autores principales:	Conforti, Paula Andrea, Carasi, Paula, Fagali, Natalia, Quiroga, Alejandra Viviana
Formato:	Libro Capitulo de libro
Lenguaje:	Español
Publicado:	Editorial de la Universidad Nacional de La Plata (EDULP) 2025
Materias:	Química enlaces regla del octeto
Acceso en línea:	http://sedici.unlp.edu.ar/handle/10915/177837
Aporte de:	SEDICI (UNLP) de Universidad Nacional de La Plata

id	I19-R120-10915-177837
record_format	dspace
spelling	I19-R120-10915-1778372025-04-01T20:10:29Z http://sedici.unlp.edu.ar/handle/10915/177837 Uniones químicas Conforti, Paula Andrea 2025 2025-04-01T11:58:38Z Carasi, Paula Fagali, Natalia Quiroga, Alejandra Viviana Editorial de la Universidad Nacional de La Plata (EDULP) es Química enlaces regla del octeto En la naturaleza, toda la materia que nos rodea está conformada por átomos, desde el aire que respiramos y el suelo que pisamos, hasta dentro de cada célula que compone nuestro cuerpo. Los átomos se unen formando moléculas o redes de átomos (metálicas y cristalinas) siendo los gases nobles ( ₑe, e, e) los únicos elementos que se encuentran como átomos aislados sin unirse. Las moléculas pueden estar formadas por uniones entre átomos del mismo elemento ( ₂, ₂, ₂, ₂, l₂, r₂, ₂) o entre átomos de elementos distintos ( , ₂, ₂, ₂, ₂ , ₃). Además, las moléculas, pueden reaccionar entre sí y formar moléculas más grandes, dando origen a polímeros cuando se unen moléculas iguales (celulosa, caucho, silicatos), o macromoléculas si se unen moléculas distintas (proteínas, polisacáridos, ácidos nucleicos, etc). Pero… ¿por qué se unen los átomos? Como ya vimos en los Capítulos 2 y 3, la configuración electrónica, es decir la distribución de los electrones de un elemento, se relaciona estrechamente con la posición del elemento en la tabla periódica y con sus propiedades. Los gases nobles, como mencionamos antes, permanecen sin unirse entre sí o a otros elementos, debido a su elevada estabilidad (poca reactividad), por tener completo su último nivel electrónico con 8 electrones (salvo el e que completa su orbital 1s con 2 electrones). G. N. Lewis y I. Langmuir formularon una importante explicación: los átomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas más estables como las de los gases nobles. Esta regla es conocida como la “regla del octeto''. Al combinarse los átomos, la disposición resultante de los núcleos y los electrones tiene una energía menor que la energía total de los átomos por separado. Según lo que ocurra con los electrones, tendremos tres tipos de enlace - si se comparten electrones entre dos átomos: enlace covalente - si ocurre una transferencia completa de electrones de un átomo a otro: unión iónica - si se comparten electrones entre un gran grupo de cationes: unión metálica Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales Libro Capitulo de libro http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/ Creative Commons Attribution-NonCommercial-ShareAlike 4.0 International (CC BY-NC-SA 4.0) application/pdf 37-48
institution	Universidad Nacional de La Plata
institution_str	I-19
repository_str	R-120
collection	SEDICI (UNLP)
language	Español
topic	Química enlaces regla del octeto
spellingShingle	Química enlaces regla del octeto Conforti, Paula Andrea Carasi, Paula Fagali, Natalia Quiroga, Alejandra Viviana Uniones químicas
topic_facet	Química enlaces regla del octeto
description	En la naturaleza, toda la materia que nos rodea está conformada por átomos, desde el aire que respiramos y el suelo que pisamos, hasta dentro de cada célula que compone nuestro cuerpo. Los átomos se unen formando moléculas o redes de átomos (metálicas y cristalinas) siendo los gases nobles ( ₑe, e, e) los únicos elementos que se encuentran como átomos aislados sin unirse. Las moléculas pueden estar formadas por uniones entre átomos del mismo elemento ( ₂, ₂, ₂, ₂, l₂, r₂, ₂) o entre átomos de elementos distintos ( , ₂, ₂, ₂, ₂ , ₃). Además, las moléculas, pueden reaccionar entre sí y formar moléculas más grandes, dando origen a polímeros cuando se unen moléculas iguales (celulosa, caucho, silicatos), o macromoléculas si se unen moléculas distintas (proteínas, polisacáridos, ácidos nucleicos, etc). Pero… ¿por qué se unen los átomos? Como ya vimos en los Capítulos 2 y 3, la configuración electrónica, es decir la distribución de los electrones de un elemento, se relaciona estrechamente con la posición del elemento en la tabla periódica y con sus propiedades. Los gases nobles, como mencionamos antes, permanecen sin unirse entre sí o a otros elementos, debido a su elevada estabilidad (poca reactividad), por tener completo su último nivel electrónico con 8 electrones (salvo el e que completa su orbital 1s con 2 electrones). G. N. Lewis y I. Langmuir formularon una importante explicación: los átomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas más estables como las de los gases nobles. Esta regla es conocida como la “regla del octeto''. Al combinarse los átomos, la disposición resultante de los núcleos y los electrones tiene una energía menor que la energía total de los átomos por separado. Según lo que ocurra con los electrones, tendremos tres tipos de enlace - si se comparten electrones entre dos átomos: enlace covalente - si ocurre una transferencia completa de electrones de un átomo a otro: unión iónica - si se comparten electrones entre un gran grupo de cationes: unión metálica
format	Libro Capitulo de libro
author	Conforti, Paula Andrea Carasi, Paula Fagali, Natalia Quiroga, Alejandra Viviana
author_facet	Conforti, Paula Andrea Carasi, Paula Fagali, Natalia Quiroga, Alejandra Viviana
author_sort	Conforti, Paula Andrea
title	Uniones químicas
title_short	Uniones químicas
title_full	Uniones químicas
title_fullStr	Uniones químicas
title_full_unstemmed	Uniones químicas
title_sort	uniones químicas
publisher	Editorial de la Universidad Nacional de La Plata (EDULP)
publishDate	2025
url	http://sedici.unlp.edu.ar/handle/10915/177837
work_keys_str_mv	AT confortipaulaandrea unionesquimicas AT carasipaula unionesquimicas AT fagalinatalia unionesquimicas AT quirogaalejandraviviana unionesquimicas
_version_	1852545684109000704

Uniones químicas

Ejemplares similares